(1)设烃为CxHy
CxHy+（x+y/4)O2 =xCO2 +y/2 H2O △V(反应前后气体体积变化)
1ml x+y/2-1-(x+y/4)=y/4-1
10ml 65ml-10ml-50ml=5ml
1：y/4= 10:5 y=6 该烃在组成上应含有＿＿6＿＿个H原子
(2)丙烯 CH2=CH-CH3
(3)不能，如为炔烃，则为C4H6则按照题意完全燃烧10ml炔烃，所需氧气应为55ml,因而按题意中50ml氧气不能完全燃烧，不合题意。
(1)差量法
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+(y/2)H2O
1`````````````````````````````````物质的量增加y/4-1
10·················65-10-50=5
1/10=（y/4-1）/5
y=6，即含6个H
(2)丙烯；CH2=CH-CH3
（3）不能。若可能则是C4H6，10丁炔消耗55mLO2
楼上考虑的对
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