假设N2、H2混合气体总物质的量为1mol（22.4L），其中N2为x mol，则有：
[28x + 2（1-x）]/22.4=0.5536，解得x=0.4。
反应后总物质的量为：0.5536/0.693×1mol=0.8mol（总质量不变情况下，气体密度与物质的量成反比）
N2 + 3H2 == 2NH3
1 减少2
0.1mol 减少0.2mol
所以参加反应的N2是0.1mol，原来为0.4mol，转化率为25%
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