亚硝酸分解生成什么?

分解产物

硝酸盐分解的产物可以是：

1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；

2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；

3、金属单质（铜后金属硝酸盐）

亚硝酸（HNO2）：

它的平衡常数很低，只能存在于很稀的冷溶液中，所以经常把它当做弱酸；

加热后会分解成H2O和N2O3，N2O3又会分解成NO2和NO。

电离平衡常数Ka=5.1×10^ -4（298K），是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。

亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。亚硝酸见光同样会分解

分解产物

硝酸盐分解的产物可以是：

1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；

2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；

3、金属单质（铜后金属硝酸盐）

扩展资料：

物理性质

外观与性状：无色液体。

气味：有刺激性气味。

密度：未知。

熔沸点：未知。

分子量：47.013

键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。

键角：HON为102°，∠ONO为111°。

化学性质

亚硝酸盐除黄色的AgNO2不溶于水外，大多数亚硝酸盐是无色的，一般易溶于水。

氧化性

2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O

这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、羟氨NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。 将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：

NO2+NO+H2O====2HNO2

在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：

NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl

亚硝酸也可用NO与O2与水反应制得:

4NO+O2+2H2O===4HNO2

此反应可以理解为NO与O2生成N2O3,N2O3再与水反应形成亚硝酸。

参考资料来源：百度百科-亚硝酸

亚硝酸是一弱酸(Ka＝5.13×10),但略强于醋酸。亚硝酸不稳定，只存在于冷的稀溶液中，浓溶液或加热时即分解为NO和NO2。

2HNO2===N2O3（蓝色）+ H2O===H2O + NO↑ + NO2↑（棕色）

（两个都是可逆，N2O3是不稳定的蓝色气体）

一氧化氮,水,氧气

一氧化氮，二氧化氮，水