设稀释后硫酸的质量是x，消耗锌的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
y x 0.2g
＝65 y
＝98 x
2 0.2g
x=9.8g y=6.5g
设铜片的质量为z
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m（质量减小值）
65 64 1
z 7.5g-6.5g
＝64 z
1 7.5g?6.5g
z=64g
根据质量守恒定律可知以上所求的铜的质量即为铜片与硫酸反应的铜的质量；
设与64g铜反应的硫酸的质量是wCu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
△
64 2×98
64g w
＝64 64g
2×98 w
w=196g
所以原硫酸溶液的质量分数为：
×100%=98%9.8g+196g 210g
答：原硫酸溶液的质量分数为98%
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