A、原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，故A错误；
B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=
KJ?mol-1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；b?a 4
C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=
KJ?mol-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=b?a 4
，因此可得E（Cl-Cl）=b?a 4
kJ?mol-1，故C正确；b?a+5.6c 4
D、由P4是正四面体可知1molP4中含有6molP-P键，由题意得6E（P-P）+10×
-4×5c=b，解得E（P-P）=b?a+5.6c 4
kJ?mol-1，故D错误；5a?3b+12c 6
故选：C．
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