（1）（2）设可制得的氢气的质量为x，得到的硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g y x
∴
＝65 2
，13g x
＝65 161
13g y
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
参与反应的H2SO4的质量为：32.2g+0.4g-13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%=19.6%；19.6g 100g
所得溶液的溶质质量分数为：
×100%≈28.6%．32.2g 13g+100g?0.4g
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克．
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