急。。初中化学！！

首先两个方程式不好打，算了，省略。。。
两个反映的本质就是1、稀硫酸中的H换成了Fe2、稀硫酸中的H换成了Mg；由于Fe的相对分子质量大于Mg如果两个置换出相同的H则一定是天平会向Fe那边倾斜，所以，必然Fe加的较少，完全反应，稀硫酸过量或者正好（但是由于加入a≠b的药品，必然冒出不同的H2，所以不可能完全反应，（1）排除。Mg必须比铁多，因为若不是这样天平不可能平衡，至于与m的关系，实在分析不出。。。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98 2
a m x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 98 2
b m y
就是一个谁过量的问题
（1）当m<7a/4,m<49b/12时：即铁和镁都过量，那么放出的氢气按硫酸来算，由于硫酸的质量相等，所以放出的氢气也相等。所以有a=b
（2）当m>7a/4,m>49b/12时：即两个烧杯都是硫酸过量，那么放出的氢气就按金属算，需要两边平衡就要加入的量和放出的量相等。所以有
a - a/28 = b - b/12， 即a=77/81b
（3）当m>7a/4,m<49b/12时：即铁少量而镁过量，铁按铁来算，镁按硫酸算。同理有
a -a/28 = b - 1/49b，即a=64/63b
总之，根据谁过量来确定用谁来算氢气（减少的质量）的量，再用质量守恒求a,b的关系

第二个最简单，那就先做了当m>7a/4,m>49b/12时，就是说Fe和Mg都已经完全反应了，对吧
H2SO4+Mg=MgSO4+H2（符号不打了）
98 24 2
49b/12 b b/12
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
98 56 2
7a/4 a a/28
因为m+a-（a/28）=m+b-（b/12）最后质量相等你懂得
解得27a/28=11b/12
所以a/b=77/81
（1）这表示两边H2SO4完全反应完了，对吧
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
98 2
m m/49
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
98 2
m m/49
最后相等就是说a+m-m/49=b+m-m/49
就等于a=b
（3）缺铁多镁那么也就是
a -a/28 = b - 1/49b最后就是a/b=64/63

二楼基本上是对的，但是第三问中不应该是a -a/28 = b - 1/49b，应该是a -a/28 =b - m/49，因为Mg过量，所以有多少摩尔硫酸，就会产生多少摩尔氢气，m/98*2就是产生的氢气的质量了。