由于酸会电离出h+，碱会电离出oh-，与水电离出的离子相同，所以在水中加入酸或者碱都会抑制水的电离。
当稀释醋酸溶液时，由于醋酸电离出的h+浓度降低，对水的电离抑制作用减弱，水的电离平衡正向移动，水电离出的h+浓度增大，水的电离程度增大（此时醋酸的电离程度也是增大的，但由于溶液总体积增大了，所以醋酸电离出的h+缉沪光疚叱狡癸挟含锚浓度反而降低）。
楼上说的，中性时水的电离程度最大是错误的。其实在水中加入可水解的盐，盐电离出的弱碱阳离子或者弱酸根离子会和水电离的oh-或者h+离子结合，从而促进水的电离，水的电离程度会增大。
醋酸增大，水增大。
醋酸是因为越稀越电离，反应正方向移动。
醋酸没有水解，所以水的电离程度还是和稀释所用水一致，但是根据勒夏特列原理，醋酸电离的氢离子浓度还是减少（即水中），利用水的电离常数可以知道此时氢氧根离子要增加，所以水的电离程度增大。
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