什么是原子轨道

“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现几率较大的区域。波函数的模的平方|Ψ|²值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率，电子云实际上就是|Ψ|²在空间的分布。

研究电子云的空间分布主要包括它的径向分布和角度分布两个方面。径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近的关系，被看作在半径为r，厚度为dr的薄球壳内电子出现的几率。

电子云作为电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述，原子核位于中心，小黑点的密疏表示核外电子概率密度的大小。

扩展资料：

电子排布相关规律：

在电子的振动图案中，对应于一种振动的能量空间的每一点上的几率密度，代表电子在该点的或然率，在距离原子很远的地方，几率密度为零，这意味着非常不可能在那里找到电子，在非常邻近核的区域，电子出现的几率也为零，则说明电子无法到达此区域。

电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行。另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。

参考资料来源：百度百科-电子云

参考资料来源：百度百科-原子轨道