化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定

据图所示，生成二氧化碳质量为8.8克；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 8.8g
100/44=x/8.8g 111/44=y/8.8g
x=20g 22.2g
恰好完全反应是所得CaCl2溶液中溶质的质量分数：
22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.12%.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100/x=111/y=44/8.8g
x=20g
y=22.2g
恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数 22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.1%

设生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 8.8
解得x=22.2g y=20g
溶液的质量：20+146-8.8=157.2g
溶质的质量分数：22.2/157.2*100％=14％